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除氧器遵循道爾頓氣體分壓定律，從而達到除氧遙遙

發布遙遙:2024-05-30 14:44:31瀏覽數:

　除氧器遵循道爾頓氣體分壓定律
　　在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內，它所產生的壓強和它單遙遙占有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如，低攝氏度時，1mol氧氣在22.4L體積內的壓強是101.3kPa。如果向容器內加入1mol氮氣并保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是101.3kPa，但容器內的總壓強增大一倍。可見，1mol氮氣在這種狀態下產生的壓強也是101.3kPa。
　　除氧器遵循道爾頓(Dalton)總結了這些實驗事實，得出下列結論某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等于它單遙遙占有整個容器時所產生的壓力;而氣體混合物的總壓強等于其中各氣體分壓之和，這就是氣體分壓定律(lawofpartialpressure)。
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